Comment le volume molaire d'un gaz change-t-il à mesure que la température augmente? Y a-t-il une différence entre le volume et le volume molaire?


Réponse 1:

Le volume molaire d'un gaz est indiqué comme étant de 22,4 litres à STP - Température et pression standard. Cela suppose une température de 20 ° C et une pression de 760 mm Hg.

Si vous augmentez la température ou diminuez la pression, il y aura un changement de volume positif.

La différence entre les termes «volume» et «volume molaire» est simplement que le volume molaire est une quantité précise, le poids moléculaire, du gaz. C'est 2g d'hydrogène (H₂); 32g d'oxygène (O₂); 44g de (CO₂)


Réponse 2:

Eh bien, que dit l'équation du gaz idéal?

PV=nRTPV=nRT

AndthusthemolarvolumeVARIESINVERSELYwithpressureatconstanttemperature.Andthisisarestatementofanoldempiricalgaslaw,i.e.theBoyleMarriotlaw,i.e.Pk1V.Where[math]k[/math]issomeconstantofproportionalityAnd thus the molar volume VARIES INVERSELY with pressure at constant temperature. And this is a restatement of an old empirical gas law, i.e. the Boyle-Marriot law, i.e. P \equiv k\dfrac{1}{V}. Where [math]k[/math] is some constant of proportionality…

Et le volume molaire est le volume occupé par un gaz dans certaines conditions standard… alors que le volume est simplement le volume occupé par la quantité de gaz donnée, qui doit bien sûr être proportionnelle au volume molaire. Pourquoi?