Y a-t-il une différence entre la masse atomique et la masse molaire?


Réponse 1:

Lorsque nous utilisons le terme masse atomique, nous parlons de la masse d'un atome particulier. Notez que ceci est différent du poids atomique / masse atomique relative, qui est la moyenne pondérée calculée de tous les isotopes de cet atome présent sur la Terre. Définissons maintenant ces termes avec des exemples

Masse atomique: la masse d'un atome particulier est appelée masse atomique.

Il est mesuré en amu (unités de masse atomique) ou u (masse atomique unifiée) ou Da (dalton), toutes ces unités sont la même chose

Par exemple: la masse atomique du carbone-12 est de 12amu

Maintenant, le poids atomique: c'est la moyenne pondérée calculée de tous les isotopes de cet atome.

Il est également mesuré en amu

Par exemple, le carbone peut exister sous forme de carbone 12, de carbone 13 dans la nature. La masse du carbone 12 est d'environ 12 amu et celle du carbone 13 est de 13 amu. Lorsque nous prenons leur moyenne pondérée, nous obtenons 12,0107, notez que cette valeur est plus proche de 12. Nous n'avons pas pris la moyenne comme nous le faisons en mathématiques, c'est la moyenne pondérée. vous pouvez google comment le calculer si vous êtes intéressé

Ce qui est important à noter, c'est que c'est le poids atomique ou la masse atomique relative (même chose) qui est indiqué sur le tableau périodique.

Maintenant pour la masse molaire.

La masse molaire est fondamentalement la masse de 1 mole d'un atome.

Mais qu'est-ce que 1 mole? 1 mole est la quantité de substance qui contient 6,022 x 10 ^ 23 atomes / molécules / ions de cette substance.

Donc, 1 mole de n'importe quel élément aurait 6,022 x 10 ^ 23 atomes de cet élément.

Donc, lorsque nous prenons une masse de 1 mole d'un atome, cela s'appelle la masse molaire. Il est généralement mesuré en grammes par mole

Par exemple,

Masse molaire de carbone = 12g / mole

Masse molaire d'azote = 14g / mole etc

En comparaison:

Masse de 1 atome de carbone = 12 amu

Masse de 6,022 x 10 ^ 23 atomes de carbone ou 1 mole d'atomes de carbone = 12 g, donc la masse molaire de carbone est de 12 g / mole

(Les unités sont différentes. 1 amu est 1,67 x 10 ^ 24 grammes)

Essayez maintenant de visualiser ce que cela signifie. Visualisez que vous avez une machine de pesage imaginaire. Imaginez que vous avez 1 minuscule petit atome de carbone placé sur cette machine et la machine montre que votre réponse est 12 amu. Il s'agit de la masse atomique de carbone. Supposons maintenant que vous mettiez 6,022 x 10 ^ 23 atomes de carbone sur cette machine. C'est 1 mole d'atomes de carbone. Maintenant, la machine affichera 12 grammes. Ceci est la masse molaire de carbone!

J'espère que cela vous aidera :) veuillez demander dans les commentaires si vous avez d'autres questions