Quelle est la différence entre la masse atomique et le nombre de masse et comment pouvons-nous trouver la masse atomique du proton neutronique?


Réponse 1:

Atomicmassistheactualmassofanatom.ItisroughlythemassnumbertimesoneAMU(1.6605389×1027kg).NeutronsandprotonsbothmassaboutoneAMU.(Tobemoreprecise,abareprotonmasses1.0072765AMUandabareneutronmasses1.0086652AMU.)Whenyouputthemtogetherwithotherprotonsandneutronsinanucleus,atinybitoftheirmassdisappearsdownthepotentialwellofthestronginteraction.Atomic mass is the actual mass of an atom. It is roughly the mass number times one AMU (1.6605389\times 10^{-27} kg). Neutrons and protons both mass about one AMU. (To be more precise, a bare proton masses 1.0072765 AMU and a bare neutron masses 1.0086652 AMU.) When you put them together with other protons and neutrons in a nucleus, a tiny bit of their mass “disappears down the potential well” of the strong interaction.


Réponse 2:

Il est commode de traiter toutes les masses atomiques comme des masses d’atomes neutres. Le nombre de masse d'un noyau est le nombre entier de nucléons qu'il contient. Donc, à la fois un proton et un neutron ont un nombre de masse égal à un.

Mais les masses réelles (en unités de masse atomique définies par C12 = 12,000000000 exactement) sont respectivement de 1,0086649 et 1,0078250 pour le neutron et le proton. Parce que le neutron pèse plus dans la désintégration bêta d'un proton et d'un électron.