Quelle est la différence nette entre molécule et composé et radical et ion?


Réponse 1:

On dirait que vous avez besoin d'un cours intensif sur les définitions de base de la chimie. Je l'ai fait ailleurs, mais je peux le refaire. Si cela continue, je pourrais lancer un site Web.

Un élément est la limite de décomposition chimique. Un composé peut être décomposé en éléments. Toutes les substances ne sont pas des composés.

Une molécule est la plus petite unité répétitive d'une substance qui a une existence indépendante (de ses propriétés chimiques) en trois dimensions. Tous les composés ne sont pas moléculaires.

Un élément s'avère être composé d'un seul type d'atome, tel que déterminé par le nombre de protons de son noyau, appelé numéro atomique.

Par conséquent, une molécule est composée d'un ou plusieurs types d'atomes qui forment une unité indépendante.

De nombreuses substances ou composés n'ont pas de géométrie moléculaire. Les minéraux, par exemple, peuvent avoir des structures en treillis tridimensionnelles en couches.

Les métaux sont des réseaux cristallins 3D qui peuvent également être élémentaires. Les molécules peuvent former des cristaux en se regroupant en réseaux.

Le sel commun est un réseau ionique. Un ion est un atome ou des molécules qui présentent un déséquilibre électrique. Puisque nous définissons les atomes par la charge nucléaire positive qui est inchangée par les changements chimiques, les déséquilibres de charge électrique sont dus aux électrons négatifs gagnés ou perdus par les atomes ou les molécules. Ils sont appelés cations ID positifs, anions s'ils sont négatifs.

Dans l'eau, les séparations de charges partielles de la molécule d'eau briseront le réseau ionique du sel commun et stabiliseront les ions en les entourant d'un groupe de charges partielles d'eau alignées pour protéger la charge. C'est ainsi que l'eau salée peut contenir des ions libres et conduire l'électricité.

Il existe plusieurs mécanismes différents par lesquels les électrons peuvent lier des atomes entre eux. Toutes les obligations ne sont pas par paires. Lorsqu'elles le sont, la liaison est appelée liaison covalente. Les molécules ont des liaisons covalentes et ont donc des géométries de liaison caractéristiques dans l'espace.

Les électrons ont un spin opposé et forment des structures de liaison plus stables pour maintenir les atomes ensemble lorsqu'ils sont appariés. Un radical est une espèce chimique réactive qui contient au moins un électron non apparié. Cet électron faiblement lié est capable d'initier des réactions par collision avec d'autres espèces. Un atome libre peut être un radical, plus courant à des températures plus élevées et à de basses pressions.

L'oxygène est un biradical par nature avec deux électrons non appariés. Ainsi, les produits d'oxydation du métabolisme peuvent également être des radicaux et endommager les cellules. Les antioxydants aident l'organisme à les récupérer.

HTH


Réponse 2:

Eh bien, la réponse simple est que les molécules sont moléculaires (Doh). Et ce sont des ATOMES discrets ou des collections d'atomes qui ont une composition chimique cohérente, et sont formés d'une unité de formule discrète qui pourrait exister indépendamment. Et l'une des distinctions les plus importantes que nous pouvons faire de la matière est de savoir si elle est moléculaire ou non moléculaire. Les gaz, à la fois élémentaires et non élémentaires sont MOLÉCULAIRES, c'est-à-dire composés d'une unité de formule discrète et bien séparée.

Et un composé pourrait être moléculaire ou non moléculaire… et ceux-ci sont formés de 2 éléments ou plus qui sont liés ensemble dans un rapport et une stoechiométrie définis. Et les composés pourraient être des réseaux infinis d'ions ou d'atomes… liés ensemble dans un réseau infini.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

Et un radical est un ION ou une molécule, avec un électron LONE. Le meilleur exemple que je pourrais citer est probablement le dioxyde d'azote, une molécule neutre dont nous représentons la structure de Lewis avec un seul électron basé sur l'azote, et la séparation des charges dans la molécule…

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

L'électron isolé peut bien rationaliser la formation du dimère, c'est-à-dire le tétroxyde de diazote, une molécule NEUTRE.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.


Réponse 3:

Eh bien, la réponse simple est que les molécules sont moléculaires (Doh). Et ce sont des ATOMES discrets ou des collections d'atomes qui ont une composition chimique cohérente, et sont formés d'une unité de formule discrète qui pourrait exister indépendamment. Et l'une des distinctions les plus importantes que nous pouvons faire de la matière est de savoir si elle est moléculaire ou non moléculaire. Les gaz, à la fois élémentaires et non élémentaires sont MOLÉCULAIRES, c'est-à-dire composés d'une unité de formule discrète et bien séparée.

Et un composé pourrait être moléculaire ou non moléculaire… et ceux-ci sont formés de 2 éléments ou plus qui sont liés ensemble dans un rapport et une stoechiométrie définis. Et les composés pourraient être des réseaux infinis d'ions ou d'atomes… liés ensemble dans un réseau infini.

Andanionisanatomoramoleculewithadefiniteelectroniccharge,i.e.X,halide,[math]NO3[/math],nitrate,[math]NH4+[/math],ammonium,[math]SO42[/math],sulfate,andbiphosphate,[math]HPO42[/math],areALLexamplesofionsandforeachcationiccharge,thereisacorrespondinganionicchargeAnd an ion is an atom or a molecule with a definite electronic charge, i.e. X^{-}, halide, [math]NO_{3}^{-}[/math], nitrate, [math]NH_{4}^{+}[/math], ammonium, [math]SO_{4}^{2-}[/math], sulfate, and biphosphate, [math]HPO_{4}^{-2}[/math], are ALL examples of ions…and for each cationic charge, there is a corresponding anionic charge…

Et un radical est un ION ou une molécule, avec un électron LONE. Le meilleur exemple que je pourrais citer est probablement le dioxyde d'azote, une molécule neutre dont nous représentons la structure de Lewis avec un seul électron basé sur l'azote, et la séparation des charges dans la molécule…

i.e.O=N+Oi.e. O=\stackrel{+•}N-O^{-}

L'électron isolé peut bien rationaliser la formation du dimère, c'est-à-dire le tétroxyde de diazote, une molécule NEUTRE.

2O=N+OO(O=)N+N+(=O)O2O=\stackrel{+•}N-O^{-} \rightleftharpoons ^{-}O(O=)\stackrel{+}N-\stackrel{+}N(=O)O^{-}

Eachnitrogenatomissp2hybridizedand[math]ONO[/math],and[math]ONN[/math]are[math]120°[/math]toafirstapprox.Each nitrogen atom is sp^{2}-\text{hybridized} and [math]∠O-N-O[/math], and [math]∠O-N-N[/math] are [math]120°[/math] to a first approx.