Quelle est la différence entre une solution saturée et une solution super saturée?


Réponse 1:

Je pense que votre question a besoin d'être modifiée. Vous auriez dû demander «Différence entre solution saturée et solution super saturée» ou «Différence entre composé saturé et composé super saturé» plutôt «Différence entre saturé et super saturé». Le mot saturé et sursaturé doit être suivi d'un nom comme graisse saturée, carbone saturé, solution saturée, composé saturé, etc.

Je prends donc cette question comme "Quelle est la différence entre une solution saturée et une solution super saturée?"

Une solution composée peut être en trois étapes (i) solution saturée, (ii) solution insaturée et (iii) solution sursaturée.

Solution saturée: Une solution est saturée lorsque le soluté peut se dissoudre dans le solvant.

Par exemple; Prenez un verre plein d'eau et ajoutez-y une cuillère à café de sel. Après quelques secondes, vous voyez que le sel s'est dissous dans l'eau, ce qui signifie que l'eau était une solution saturée.

Solution insaturée: une solution est insaturée lorsque le soluté ne peut pas se dissoudre dans le solvant.

Par exemple; Prenez ce même verre d'eau que vous avez pris plus tôt. Ajoutez plus de sel et continuez à ajouter. Après un certain temps, vous voyez que l'eau ne peut pas dissoudre le sel. Cela signifie que le verre d'eau est désormais insaturé.

Solution sursaturée: Une solution est sursaturée lorsque vous versez le soluté dans le solvant et que le soluté ne se dissout pas. Vous verriez que le soluté se déposerait sur le fond du verre. Mais après quelques changements, le soluté se dissout.

Par exemple; Prenez un verre d'eau et mettez-y des glaçons. Ajoutez une cuillère à café pleine de sucre. Le sucre ne se dissout pas mais se dépose au fond du verre. Retirez ensuite les glaçons. Après un certain temps, lorsque la température de l'eau augmente, le sucre se dissout. Cela signifie que l'eau froide était sursaturée en sucre.


Réponse 2:

Une solution sursaturée contient plus de soluté qu'elle ne le pourrait dans le cas d'un équilibre.

Vous ne pouvez jamais dissoudre plus d'un composé que de faire une solution saturée. En fait, vous pouvez conserver et reconnaître une solution saturée en ayant une partie du soluté sous forme solide au fond du récipient.

Si vous prenez un échantillon d'une solution saturée sans poussière (filtrée) dans un récipient propre et que vous évaporez très soigneusement une partie du liquide ou le refroidissez, la concentration du soluté sera plus élevée que dans la solution saturée. Les cristaux ne se formeront pas immédiatement, car dans un récipient propre, il n'y a pas de sites de nucléation où le cristal peut commencer à croître. C'est ce qu'on appelle une solution sursaturée. Lorsque la sursaturation est suffisamment élevée, des cristaux peuvent se former spontanément et la concentration redescendra rapidement à celle d'une solution saturée.


Réponse 3:

Une solution sursaturée contient plus de soluté qu'elle ne le pourrait dans le cas d'un équilibre.

Vous ne pouvez jamais dissoudre plus d'un composé que de faire une solution saturée. En fait, vous pouvez conserver et reconnaître une solution saturée en ayant une partie du soluté sous forme solide au fond du récipient.

Si vous prenez un échantillon d'une solution saturée sans poussière (filtrée) dans un récipient propre et que vous évaporez très soigneusement une partie du liquide ou le refroidissez, la concentration du soluté sera plus élevée que dans la solution saturée. Les cristaux ne se formeront pas immédiatement, car dans un récipient propre, il n'y a pas de sites de nucléation où le cristal peut commencer à croître. C'est ce qu'on appelle une solution sursaturée. Lorsque la sursaturation est suffisamment élevée, des cristaux peuvent se former spontanément et la concentration redescendra rapidement à celle d'une solution saturée.