Quelle est la différence entre une réaction électrochimique et une réaction chimique?


Réponse 1:

Généralement, une réaction chimique s'accompagne de production de chaleur ou est causée par la chaleur. Une réaction électrochimique s'accompagne d'un transfert d'électrons (c'est-à-dire un courant électrique) ou est provoquée par un transfert d'électrons (c'est-à-dire un courant électrique). La différence est un peu artificielle, car chaque réaction chimique s'accompagne du transfert d'électrons entre les atomes ou les molécules participant à la réaction, qui à son tour produit ou nécessite une énergie qui se présente sous forme de chaleur.


Réponse 2:

La principale distinction entre une réaction électrochimique et une réaction redox chimique est que,

dans une réaction électrochimique, la réduction se produit à une électrode et l'oxydation se produit à l'autre, tandis que dans une réaction chimique, la réduction et l'oxydation se produisent au même endroit (ou simultanément).

Cette distinction a plusieurs implications.

  1. Dans une réaction électrochimique, l'oxydation est spatialement séparée de la réduction. Ainsi, la réaction redox complète est divisée en deux demi-cellules.Le taux de ces réactions peut être contrôlé en appliquant en externe une différence de potentiel entre les électrodes, par exemple, avec une alimentation externe, une caractéristique absente de la conception des réacteurs chimiques .Enfin, les réactions électrochimiques sont toujours hétérogènes; c'est-à-dire qu'ils se produisent toujours à l'interface entre l'électrolyte et une électrode (et éventuellement une troisième phase telle qu'un réactif gazeux ou isolant).

Réponse 3:

La principale distinction entre une réaction électrochimique et une réaction redox chimique est que,

dans une réaction électrochimique, la réduction se produit à une électrode et l'oxydation se produit à l'autre, tandis que dans une réaction chimique, la réduction et l'oxydation se produisent au même endroit (ou simultanément).

Cette distinction a plusieurs implications.

  1. Dans une réaction électrochimique, l'oxydation est spatialement séparée de la réduction. Ainsi, la réaction redox complète est divisée en deux demi-cellules.Le taux de ces réactions peut être contrôlé en appliquant en externe une différence de potentiel entre les électrodes, par exemple, avec une alimentation externe, une caractéristique absente de la conception des réacteurs chimiques .Enfin, les réactions électrochimiques sont toujours hétérogènes; c'est-à-dire qu'ils se produisent toujours à l'interface entre l'électrolyte et une électrode (et éventuellement une troisième phase telle qu'un réactif gazeux ou isolant).