Quelle est la différence entre la masse atomique, le poids atomique et le numéro atomique?


Réponse 1:

Numéro atomique: le nombre total de protons.

Masse atomique et poids atomique: les deux représentent le total du nombre de protons et de neutrons. La différence entre la masse atomique et le poids atomique est floue pour des raisons historiques. La raison en est expliquée ici pourquoi le poids atomique et la masse atomique ne sont pas la même chose. Descendez à la rubrique poids vs masse: atomes et plus encore. Il s'agit donc de certains atomes d'un élément (avec un nombre spécifique de protons ou un numéro d'atome) ayant un nombre de neutrons différent de "normal". Le poids atomique a une valeur décimale.

Notez la discussion sur Neon. Le poids atomique du néon est donné comme 20,183 dans mon livre de physique. Les unités sont amu (unités de masse atomique). Mais environ 90% des atomes de néon ont une masse atomique de 20 amu et 10% ont une masse atomique de 22 amu. Le poids atomique de 20,183 amu est une moyenne pondérée des données de masse atomique des 2 isotopes. «Moyenne pondérée» signifie que les 90% de néon (20 amu) ont plus d'influence dans le calcul de la moyenne.


Réponse 2:

Le numéro atomique est le nombre de protons et d'électrons dont dispose un élément. Le numéro atomique a déterminé ce qu'est l'élément. À titre d'exemple, le carbone 14 a un numéro atomique de 6. C'est ce qui le rend carbone. Mais, le carbone 14 est radioactif et peut cracher une particule bêta changeant le nombre de protons à 7 et le nombre de neutrons à 7. Lorsque cela se produit, l'atome est maintenant de l'azote 14. Notez que la masse atomique n'a pas changé.

La masse atomique est le total des protons et neutrons pour un isotope particulier d'un élément. Le poids atomique est la moyenne pondérée de tous les isotopes de l'élément. Le fer naturel, par exemple, se décline en 4 isotopes stables. Environ 6% est du fer 54, 92% est du fer 56, 2% est du fer 57 et une trace de fer 58. Le poids atomique du fer est de 55,845.

S'il s'agit de chimie standard, c'est le poids atomique qui est utilisé. Il reflète la masse réelle d'un nombre donné d'atomes typiques de l'élément.

S'il s'agit de réactions nucléaires, c'est la masse atomique qui est utilisée. Les réactions nucléaires diffèrent selon l'isotope utilisé. L'isotope U235 se fissionnera probablement en absorbant un neutron lent. L'isotope U238 ne se fissionnera pas par un neutron lent.