Quelle est la différence entre la disponibilité et l'énergie disponible en thermodynamique?


Réponse 1:

La première loi de la thermodynamique nous donne une idée de l'équivalence travail-énergie. Selon la deuxième loi de la thermodynamique, cependant, toute l'énergie qui devient disponible pour un système soumis à un processus n'est pas entièrement convertible en travail utile.

Si l'énergie thermique disponible pour un système soumis à un processus est Q, alors la quantité maximale de travail utile, W qui peut être obtenue, est lorsque le système atteint un état d'équilibre avec l'environnement et ce W est appelé disponibilité. La disponibilité (W) est donc toujours inférieure à l'énergie disponible (Q).

«J'espère que la réponse ci-dessus vous aidera.


Réponse 2:

Dans le style profane .. laissez-moi expliquer avec un petit exemple.

Supposons que le carburant dans votre véhicule contient 100 unités d'énergie (chimique). Que le carburant est allumé et que l'énergie chimique est convertie en énergie thermique et enfin en énergie mécanique. Dans cette série de transformation d'énergie, il y aura des pertes d'énergie. En effet, nous pouvons obtenir 40 unités d'énergie mécanique à partir de ces 100 unités d'énergie chimique.

100 unités peuvent être appelées énergie disponible. Mais effectivement, nous n'obtenons que 40 unités de ce qu'on appelle la disponibilité.


Réponse 3:

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Réponse 4:

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Réponse 5:

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Réponse 6:

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Réponse 7:

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