Quelle est la différence entre l'atome de chlore et le radical libre de chlore?


Réponse 1:

En fait, ils sont tous les deux identiques. Cela dépend de la façon dont vous les regardez et dans quel contexte, par exemple, disons que lorsque vous équilibrez une équation, vous la regarderez comme un atome, mais dans une substitution de radicaux libres homolytique, vous devez la regarder comme un radical.

Par définition, un atome est la plus petite particule d'un élément qui peut participer à une réaction chimique ou, d'une manière beaucoup plus simple, c'est la plus petite particule d'un élément.

Un radical est une espèce qui a au moins un électron non apparié.

L'atome de chlore est donc un radical!


Réponse 2:

Un radical libre est une espèce chimique qui a un électron non apparié. Les atomes de chlore libre sont des radicaux libres parce qu'ils ont un électron non apparié et peuvent être appelés «radicaux chlore» parce qu'ils ne sont pas des ions chlorure ou des molécules de chlore (

Cl2\mathrm{Cl_2}

)

Mais «l'atome de chlore» est une catégorie conceptuelle, une abstraction. Un "atome de chlore" peut exister isolément, auquel cas il s'agit également d'un "radical chlore", ou il peut exister sous forme liée dans une molécule, telle que

Cl2\mathrm{Cl_2}

ou

CCl4\mathrm{CCl_4}

.

Les «atomes» au sein d'une molécule sont une catégorie qui est utile, mais peut ne pas décrire très bien la réalité si nous la spécifions trop étroitement. Par exemple, dans quelle mesure un atome de chlore dans une molécule de

CCl4\mathrm{CCl_4}

satisfaire à des critères tels que «a 17 électrons entourant un noyau avec 17 protons»? Après tout, au moins l'un des électrons est partagé avec l'atome de carbone central, qui partage également des électrons avec les atomes de chlore de la molécule.

On peut même dire que des «atomes de chlore» existent dans des composés ioniques comme le chlorure de sodium, même s'ils ont tous une charge négative et donc, chimiquement, sont des «ions chlorure».


Réponse 3:

Un radical libre est une espèce chimique qui a un électron non apparié. Les atomes de chlore libre sont des radicaux libres parce qu'ils ont un électron non apparié et peuvent être appelés «radicaux chlore» parce qu'ils ne sont pas des ions chlorure ou des molécules de chlore (

Cl2\mathrm{Cl_2}

)

Mais «l'atome de chlore» est une catégorie conceptuelle, une abstraction. Un "atome de chlore" peut exister isolément, auquel cas il s'agit également d'un "radical chlore", ou il peut exister sous forme liée dans une molécule, telle que

Cl2\mathrm{Cl_2}

ou

CCl4\mathrm{CCl_4}

.

Les «atomes» au sein d'une molécule sont une catégorie qui est utile, mais peut ne pas décrire très bien la réalité si nous la spécifions trop étroitement. Par exemple, dans quelle mesure un atome de chlore dans une molécule de

CCl4\mathrm{CCl_4}

satisfaire à des critères tels que «a 17 électrons entourant un noyau avec 17 protons»? Après tout, au moins l'un des électrons est partagé avec l'atome de carbone central, qui partage également des électrons avec les atomes de chlore de la molécule.

On peut même dire que des «atomes de chlore» existent dans des composés ioniques comme le chlorure de sodium, même s'ils ont tous une charge négative et donc, chimiquement, sont des «ions chlorure».