Les deux sont numériquement identiques! Oui, vous l'avez lu correctement. ;-)

Mais oui, il y a deux différences dont vous devez être conscient.

Différence 1. Les unités

Nous utilisons généralement amu (unité de masse atomique) ou u (masse unifiée) tout en parlant de masse d'atomes, de molécules et d'ions.

D'un autre côté, nous utilisons généralement des grammes (g) par mole lorsque nous parlons de masse molaire.

REMARQUE: 1 amu = 1u = 1,67 * 10 ^ -24 g (l'inverse du nombre d'Avogadro)

Différence 2. La signification

La masse d'un atome est appelée masse atomique. Et c'est la masse d'un atome de cet élément (comme l'hydrogène).

Par exemple, la masse de 1 atome de H est de 1 amu.

De même, la masse moléculaire est la masse d'une molécule de ce type.

Par exemple, la masse moléculaire de Ca (OH) 2 est de 74 amu.

La masse molaire est la masse de 1 mole de molécules de cet élément.

Par exemple, la masse molaire d'hydrogène est de 1 g, cela signifie que 1 mole d'atomes d'hydrogène aura une masse d'environ 1 g.

Remarque: Dans de nombreuses formules, les termes suivants peuvent être échangés: masse atomique, masse moléculaire, masse de formule et masse molaire. Pour une réponse rapide, n'oubliez pas que la masse molaire est la masse atomique ou la masse moléculaire en grammes.

J'espère que ma réponse vous a aidé!

La masse moléculaire est la masse de la molécule par rapport au 1/12 de la masse de l'atome C-12. (Avant, c'était par rapport à la masse de proton (ou était-ce un atome d'hydrogène?), Je pense, qui est presque 1% plus lourd.)

La masse molaire de quelque chose (elle doit être composée de particules constitutives identiques, généralement des molécules) est la masse d'autant de particules qu'il y en a dans 12 grammes de C-12. Ce nombre est appelé constante d'Avogadro et est un peu plus de 6 x 10 ^ 23. Cette quantité de quelque chose est appelée mole et est l'une des unités fondamentales de la norme SI.

La masse moléculaire (un nombre sans unité) de quelque chose est numériquement égale à la masse molaire de la même chose exprimée en grammes.

Mise à jour: entre-temps, il a été décidé que la constante d'Avogadro serait l'une des constantes définies (avec la vitesse de la lumière, la charge élémentaire et la constante de Planck) et servirait de base au système d'unités, plutôt l'inverse , à partir d'étalons physiques.

Cela semble arbitraire? Oui, mais toutes les unités le sont.

(Tous les liens mènent à Wikipedia, une excellente source pour ce type d'informations. Voir aussi Différence entre la masse molaire et la masse moléculaire - Google est votre ami, tout comme Bing, Baidu, Yahoo!…)

$Relative molecular mass, M_i: ratio of the mass of a molecule to the unified atomic mass unit. Sometimes called the molecular weight or relative molar mass.$

$Relative molar mass, Molar mass divided by 1 g mol^-1 (the latter is sometimes called the standard molar mass).$

 rapport de la masse d'une molécule à l'unité de masse atomique unifiée. Parfois appelé poids moléculaire ou masse molaire relative.

Masse molaire relative, Masse molaire divisée par

$1 g mol^-1$

 (cette dernière est parfois appelée masse molaire standard).

Voir aussi: La quantité de substance et le grain de beauté (dans: Chemistry International - Newsmagazine for IUPAC, Vol. 31 No. 2, mars-avril 2009)

La masse molaire est définie comme la masse d'une substance donnée divisée par la quantité de substance. La masse molaire peut être appliquée aux éléments, ions, molécules et autres composés. L'unité est g / mol.

La masse moléculaire relative est la somme des masses atomiques relatives des constituants de la molécule. L'unité est sans dimension.

Pour une molécule donnée, la masse molaire divisée par g / mol est égale à la masse moléculaire relative.