Quelle est la différence entre l'oxydation et la réduction?


Réponse 1:

Les différences fondamentales entre l'oxydation et la réduction sont les suivantes: -

  1. L'oxydation est le processus de perte d'électrons tandis que la réduction est le processus de gain d'électrons.L'oxydation peut également gagner des atomes d'oxygène tandis que la réduction est la perte d'atomes d'oxygène.L'oxydation peut également être la perte d'atomes d'hydrogène, mais la réduction est le gain d'atomes d'hydrogène L'état d'oxydation augmente lorsque l'oxydation se produit tandis que l'état d'oxydation diminue lorsque la réduction se produit.L'oxydation augmente la charge positive d'une espèce chimique, mais la réduction augmente la charge négative d'une espèce chimique.L'oxydation se produit dans les agents réducteurs tandis que la réduction se produit dans les agents oxydants.

Réponse 2:

Voici les différences suivantes entre l'oxydation et la réduction: -

  1. OXYDATION: -Gain d'oxygène: - Le gain d'oxygène conduit à l'oxydation. L'oxygène étant hautement électronégatif, il essaierait d'éliminer l'électron de l'atome auquel il est lié. Perte d'hydrogène: - La perte de perte d'hydrogène est appelée oxydation. L'élimination de l'hydrogène signifie que l'atome auquel il est lié subira une oxydation du négatif au positif.Augmentation du nombre d'oxydation: - L'augmentation du nombre d'oxydation est également appelée oxydation.Perte d'électrons: - La perte d'électrons conduit également à l'oxydation. En effet, si le métal perd des électrons, il aura plus de protons que d'électrons. Par conséquent, la charge positive augmenterait et l'état d'oxydation augmenterait. RÉDUCTION: - Élimination de l'oxygène: - L'élimination de l'oxygène entraîne une réduction. En effet, la perte d'un élément électronégatif élevé réduit le nombre d'oxydation, ce qui conduit finalement à une réduction. Gain d'hydrogène: - Le gain d'hydrogène est également appelé réduction. Le gain d'hydrogène a réduit le nombre d'oxydation conduisant finalement à une réduction.Réduction du nombre d'oxydation: - La réduction du nombre d'oxydation est une réduction.Gain d'électron: - Le gain d'électron est également une réduction. C'est parce que gagner des électrons signifie construire une charge négative, ce qui signifie une réduction.

Réponse 3:

Voici les différences suivantes entre l'oxydation et la réduction: -

  1. OXYDATION: -Gain d'oxygène: - Le gain d'oxygène conduit à l'oxydation. L'oxygène étant hautement électronégatif, il essaierait d'éliminer l'électron de l'atome auquel il est lié. Perte d'hydrogène: - La perte de perte d'hydrogène est appelée oxydation. L'élimination de l'hydrogène signifie que l'atome auquel il est lié subira une oxydation du négatif au positif.Augmentation du nombre d'oxydation: - L'augmentation du nombre d'oxydation est également appelée oxydation.Perte d'électrons: - La perte d'électrons conduit également à l'oxydation. En effet, si le métal perd des électrons, il aura plus de protons que d'électrons. Par conséquent, la charge positive augmenterait et l'état d'oxydation augmenterait. RÉDUCTION: - Élimination de l'oxygène: - L'élimination de l'oxygène entraîne une réduction. En effet, la perte d'un élément électronégatif élevé réduit le nombre d'oxydation, ce qui conduit finalement à une réduction. Gain d'hydrogène: - Le gain d'hydrogène est également appelé réduction. Le gain d'hydrogène a réduit le nombre d'oxydation conduisant finalement à une réduction.Réduction du nombre d'oxydation: - La réduction du nombre d'oxydation est une réduction.Gain d'électron: - Le gain d'électron est également une réduction. C'est parce que gagner des électrons signifie construire une charge négative, ce qui signifie une réduction.