Quelle est la principale différence entre la covalence et l'état d'oxydation?


Réponse 1:

La covalence est le nombre de liaisons qu'elle établit avec d'autres atomes auxquels elle est attachée. Par exemple, la covalence de N dans NH3 est de 3 tandis que dans N2O5 est de 4 (car l'azote fait 4 liaisons avec 3 atomes d'oxygène).

Tandis que l'état d'oxydation est la charge portée par l'atome si tous les électrons liés sont transférés vers un élément plus électronégatif. (c'est imaginaire, pas réellement transféré). par exemple, l'état d'oxydation de N dans NH3 est -3 tandis que celui dans N2O5 est +5. Le signe positif signifie qu'il est moins électronégatif que l'autre atome lié et le signe -ve signifie qu'il est plus électronégatif que les autres atomes liés.

J'espère que cela t'aides.

Aidez-nous à grandir.


Réponse 2:

La covalence est le nombre d'électrons qui peuvent être donnés par un atome vers la formation d'une liaison covalente…. c'est en fait le nombre d'atomes attachés… ..en d'autres termes le numéro de coordination.

Exemple: la covalence de l'azote est de 3…. peut également être de 4… les exemples sont NH4 + et N2O5.

L'état d'oxydation est le degré d'un atome pour perdre des électrons. Les valeurs négatives indiquent un gain d'électrons.

Exemple: l'état d'oxydation du baryum est de +2, ce qui signifie qu'il peut perdre 2 électrons. De même, l'état d'oxydation de l'oxygène peut être -1, et -2 ce qui signifie parfois qu'il peut gagner un électron et dans d'autres cas, il peut en gagner deux.


Réponse 3:

La covalence est le nombre d'électrons qui peuvent être donnés par un atome vers la formation d'une liaison covalente…. c'est en fait le nombre d'atomes attachés… ..en d'autres termes le numéro de coordination.

Exemple: la covalence de l'azote est de 3…. peut également être de 4… les exemples sont NH4 + et N2O5.

L'état d'oxydation est le degré d'un atome pour perdre des électrons. Les valeurs négatives indiquent un gain d'électrons.

Exemple: l'état d'oxydation du baryum est de +2, ce qui signifie qu'il peut perdre 2 électrons. De même, l'état d'oxydation de l'oxygène peut être -1, et -2 ce qui signifie parfois qu'il peut gagner un électron et dans d'autres cas, il peut en gagner deux.